2014高三化学元素周期律检测题

-1-2015年考高元素周期律检测题一、选择题1．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是()A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti为同一核素C.4822Ti和5022Ti互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体2．[2012·北京卷]已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：AsClPB．热稳定性：HClAsH3HBrC．还原性：As3－S2－Cl－D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO43．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③4、（2014洛阳一模）naA＋、(1)nbB＋＋、ncC－、(1)ndD＋－电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B＞AD．原子序数：B＞A＞C＞D5．[2012·广东卷]如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()图0A．原子半径：ZYXB．气态氢化物的稳定性：RWC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应6．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等7．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是-2-A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z的氢化物比Y的氢化物稳定C．W元素最高价氧化物的水化物酸性比Z元素的强D．Z、W的阴离子电子层结构与R原子的相同8、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：RQB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC．原子半径：TQRD．含T的盐溶液一定显酸性9、[2013·广东卷]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A．非金属性：ZTXB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：RTQD．最高价氧化物的水化物的酸性：TQ10、下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤④D．元素的最高正化合价：③＝⑤11．[2013·江苏卷]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确．．．的是()A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为XWYZ13．（2014海淀一模）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是RTQW-3-A．X、Y形成的化合物只含有极性键B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C．含W元素的盐溶液一定显酸性D．Z离子半径小于W离子半径14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸15、全国卷13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点16、江苏12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX17、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W318、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：219、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元-4-素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。20、A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是原子结构最简单的元素，A与E最外层电子数相同，B元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与G为同族元素，F的电子层数与最外层电子数相等，A与D可形成四核18电子的微粒。请回答下列问题：(1)写出元素B的名称(2)A与D形成化合物2AD2的电子式，E与G形成化合物2EG的化学键类型为(3)写出A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少．．．．．．的化合物的化学式为(4)C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是(用离子方程式表示)(5)写出F与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式(6)G的某种氧化物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式(7)M、N代表两种不同物质，都是由A、B、D、E中的任意三种元素．．．．组成的化合物，已知其水溶液都显碱性，温度一定时．相同浓度的M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度，则M的化学式为，N的化学式为，M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度的原因是21、(2014重庆五区一模)（14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。（1）Z的原子结构示意图为，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为。（2）经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为晶体。-5-（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是（填化学式）。（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为。（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为，若0.6molX的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为。22、[2013·全国卷]五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________。(填元素符号)(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为__________________。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为____________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________。(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________。