人教版高中化学选修四第三章单元测验试卷

第三章单元测验试卷一、选择（每题3分，共54分）1.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO32.将10ml0.1mol·Lˉ1氨水与6ml0.2mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(H+)＞c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)3.有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为()A．一定大于7B．一定小于7C．一定等于7D．大于．小于．或等于7都有可能4.A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A．D溶液的pH7B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D．溶液B进行焰色反应呈黄色5.(双选题)将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()A．c(HCN)＜c(CN－)B．c(Na＋)＞c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()7.在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.PH试纸呈红色的溶液：NO－3、Fe2＋、Cl－、SO42－B.AlCl3溶液：Ba2＋、AlO2－、Cl－、Br－C.pH＝12的溶液：Pb2＋、Hg2＋、S2—、SO2－4D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、SO2－4、NO3－9.将浓度0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)10.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2B．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)11.某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶2112.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(H＋)＝c(OH－)14.已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是()A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动15.0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列推断正确的是()A．若溶液中HA电离大于A－水解能力，则有c(Na＋)c(A－)c(HA)c(H＋)c(OH－)B．若溶液中A－水解大于HA电离能力，则有c(A－)c(HA)(Na＋)c(OH－)c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)16.为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH()A．①②B．②③C．①③D．②④17.将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()A．NaClOB．NaOHC．NaOH和NaClD．NaCl18.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能作本实验的指示剂二、填空(共46分)19.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“”、“”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_______。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________mol·L－1。(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。20.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_____________________________________________________________________(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________第三单元测试卷答题卡一、选择（每题3分，共54分）123456789101112131415161718二、填空(共46分)19.（1）________________________________（4分）（2）______(填“”,“”,“=”)（4分）离子浓度大小_____________________（4分）Ba2+浓度___________mol/L（4分）（3）__________（4分）_______________________（4分）（4）_________（填“小于”、“大于”、“等于”、“均有可能”）（4分）20.（1）_____________________（4分）（2）_________（填“增大”、“减小”、“不变”）（3分）（3）_________（4分）（4）_________（填“能”或“否”）（3分）理由：___________________________________（4分）