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第三章单元测验试卷一、选择(每题3分,共54分)1.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO32.将10ml0.1mol·Lˉ1氨水与6ml0.2mol·Lˉ1盐酸混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)B.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ)C.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)D.c(H+)>c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)3.有一元酸和一元碱两种溶液,其pH分别为2和12,两溶液等体积混合后的pH为()A.一定大于7B.一定小于7C.一定等于7D.大于.小于.或等于7都有可能4.A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()A.D溶液的pH7B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D.溶液B进行焰色反应呈黄色5.(双选题)将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L6.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是()7.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()8.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.PH试纸呈红色的溶液:NO-3、Fe2+、Cl-、SO42-B.AlCl3溶液:Ba2+、AlO2-、Cl-、Br-C.pH=12的溶液:Pb2+、Hg2+、S2—、SO2-4D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、SO2-4、NO3-9.将浓度0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)10.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH7,则一定是c1V1=c2V2B.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1C.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)11.某温度下,水的离子积常数KW=10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A.1∶10B.9∶1C.10∶1D.99∶2112.对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是()A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3)+2c(HSO-3)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(SO2-3)与c(Na+)均增大13.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO-3)+c(H2CO3)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:c(CO2-3)c(HCO-3)c(OH-)c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)14.已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3,下列叙述正确的是()A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动15.0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列推断正确的是()A.若溶液中HA电离大于A-水解能力,则有c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)B.若溶液中A-水解大于HA电离能力,则有c(A-)c(HA)(Na+)c(OH-)c(H+)C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)16.为了配制NH+4的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3;②适量NaCl;③适量氨水;④适量NaOH()A.①②B.②③C.①③D.②④17.将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是()A.NaClOB.NaOHC.NaOH和NaClD.NaCl18.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能作本实验的指示剂二、填空(共46分)19.常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________(2)若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“”、“”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为_______。已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________mol·L-1。(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01mol·L-1的H2A溶液;②0.01mol·L-1的NaHA溶液;③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。20.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:_____________________________________________________________________(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为________。(4)由上述Ksp判断,在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:________第三单元测试卷答题卡一、选择(每题3分,共54分)123456789101112131415161718二、填空(共46分)19.(1)________________________________(4分)(2)______(填“”,“”,“=”)(4分)离子浓度大小_____________________(4分)Ba2+浓度___________mol/L(4分)(3)__________(4分)_______________________(4分)(4)_________(填“小于”、“大于”、“等于”、“均有可能”)(4分)20.(1)_____________________(4分)(2)_________(填“增大”、“减小”、“不变”)(3分)(3)_________(4分)(4)_________(填“能”或“否”)(3分)理由:___________________________________(4分)
本文标题:人教版高中化学选修四第三章单元测验试卷
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