氧族元素-导学学案

1第六章氧族元素第一节氧族元素导学学案学习目标：知识目标：了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系；常识性学习臭氧和过氧化氢。能力目标：学会运用所学理论知识，指导自学元素化合物知识的方法，提高分析问题能力；通过自学、思考、对比等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。学习的重、难点:原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。学习方法：对比-联想结合的方法、列表分析讨论法、问题研究法、小组合作学习方法。课型：新课学习课时：3课时【环节一：课前知识准备】1、查阅元素周期表，找出ⅥA元素的成员，并分别写出其原子结构示意图。ⅥA元素周期表中位置原子结构示意图2、阅读以下相关资料，体会其反映的知识。资料一：O2与H2点燃或放电可反应，H2O稳定，1000℃时开始分解；S与H2在444℃以上反应，H2S300℃时开始分解；Se与H2，573℃以上反应，H2Se稍加热即开始分解；Te与H2不能直接化合，H2Te低温时就分解。资料二：①做为氧族的首领——氧，已被大家熟知了，若想了解排行第二的硫，请你打开书中彩页：火山喷口处的硫。②我是硒，氧族第三位主人，早在1817年就被发现了，我在常温下为固体，虽然脸色发灰，可用途不少。其一，半导体材料少不了我，制造彩电、太阳能电池、光电管，甚至制造导弹也请我帮忙。其二，人类更是缺我不成，你每天必须摄入0.05mg硒。人缺硒时，易患大骨节病、胃癌等。有了我硒的参与，使你免疫力增强、抑制肝肿瘤以及乳腺癌的发生；但你可不要贪婪，过量摄取硒会使人中毒，导致头发脱落，双目失明，甚至死亡。我愿做你的好朋友。③我是氧族第四位主人，碲比硒发现得还早，1782年就被人所识。我貌似金属，银白色的脸膛，虽然没有把我列入金属之列却有金属之性质，能导电，主要用于冶金工业，制造化合物半导体和热电元件等，还用于橡胶工业中，可不要小瞧我呀。④我是氧族第五位主人钋，是典型的金属元素，却具有放射性，是在1898年被居里夫妇历尽艰辛从沥青铀矿中分离得到的。我的名字是为纪念居里夫人的祖国波兰而命名的，我是世界上最稀有的元素之一，与铍混合可作中子源。【环节二：课堂合作探究学习】探究一：氧族元素原子结构与其性质的关系。分析：氧族元素原子的核电荷数，电子层数及原子半径有何特点？原子结构相同点：_________________________________________________________________________。不同点：_________________________________________________________________________。推测：氧族元素原子结构上的异同点决定了其化学性质上具有哪些特点？从氧→碲，随着核电荷数的增加，电子层数__________，原子半径依次___________，使原子核对外层电子的引力___________，原子得电子能力____________，失电子能力依次___________，因此，元素的非金属性逐渐____________，金属性逐渐_____________。2实际应用：判定氧族元素对应物质的相关性质：①气态氢化物的稳定性：______________________________________。②元素最高价氧化物对应水化物：____________，___________，__________。酸性强弱顺序是_______________________________。③单质氧化性：逐渐______________；单质还原性：逐渐_______________。④元素的主要化合价：__________________________________________________________。⑤通式：氧化物--_____________________________；氢化物--______________________；最高价氧化物对应水化物的化学式--_______________________________。⑥单质的物理性质变化规律：单质化学式颜色规律状态熔沸点密度探究二、同周期氧族元素与卤族元素性质的比较。（以S和Cl为例）元素SCl原子结构示意图氢化物及稳定性最高价氧化物对应水化物及酸性单质与铁反应单质与铜反应单质与NaOH溶液反应结论：硫原子得电子能力比氯原子_____________，即硫的非金属性_____________氯。同周期：原子半径：氧族___________卤族非金属性：氧族___________卤族【反馈训练】1．下列结论正确的是：①粒子半径：S2－＞Cl＞S＞F②稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te③还原性：S2-＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：l2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA．②④⑥B．①②③C．①D．②⑥2．下列物质能由单质直接化合而制得的是：A．Fe2S3B．FeCl2C．CuSD．AlCl33．下列反应中硫表现出还原性的是A．硫和氢气B．疏与氧气C．硫与铁D．硫与铜4．下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是：A．硫的原子半径比氯小B．和氢气化合时，氯气比硫易进行C．高氯酸酸性比硫酸强D．氯气可和H2S发生氧化还原反应3探究三、臭氧与氧气的区分和水与过氧化氢的区分。探究1、臭氧与氧气的区分单质O3O2物理性质色、味、态溶解度(水中)熔点沸点化学性质比较用途关系阅读回答：同素异形体的定义是什么？举例说明曾学过的同素异形体的物质。反馈思考：Na和Na＋是同素异形体吗？为什么？水(H2O)与过氧化氢(H2O2)的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗？为什么？与是否为同素异形体？它们之间的关系是什么？如何区分同位素和同素异形体？各抒己见：为什么说O3是地球生命的保护伞?应如何保护臭氧层？探究2、水与过氧化氢的区分物质过氧化氢（_____________）水(______________)分子结构物理性质化学性质用途4讨论：①根据H2O2中氧元素的化合价，来推测H2O2的化学性质？②请设计实验证明H2O2分解有O2产生并简述实验步骤。③如何保存过氧化氢？这反映了过氧化氢的什么性质？【反馈训练】1．下列有关臭氧的说法错误的是：A．它与氧气是氧的同素异形体B．具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C．可在高压放电条件下由氧气制备D．臭氧层中含有大量臭氧，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞2．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是：A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是：A．H2O2是共价化合物B．H2O2具有弱酸性C．H2O2既具有氧化性，又具有还原性D．H2O2易分解生成H2和O24．一种比黄金贵百倍的气体188O2在兰州制备成功，1mol这种188O2气体中所含中子的物质的量为：A．36molB．20molC．16molD．10mol5．下列有关氧族元素的说法错误的A．原子的电子层结构相似B．随着核电荷数的增加原子半径增大C．随着核电荷数的增加金属性增强、非金属性减弱D．在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱6．氧族元素可形成化合价的情况中正确的是A．都可形成＋6价B．都可形成＋4价C．都可形成－2价D．都可形成－2、＋4、＋6价7．不能说明氧族元素非金属性强弱关系的是：A．熔、沸点的高、低，密度的大、小B．与氢气反应的难、易程度C．气态氢化物的稳定性D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱8．下列物质不能直接化合得到的是：A．H2OB．H2SC．H2SeD．H2Te9．下列对硒元素的有关叙述正确的是：A．硒化氢较硫化氢稳定B．单质硒是一种半导体材料C．H2SO4、H2SeO4的酸性依次减弱D．Cu+Se==CuSe10．0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是：A．钠B．铁C．铜D．铝