2020高考化学考前微专题突破练九溶液中离子反应图象题的答题技巧选择题含解析

1溶液中离子反应图象题的答题技巧(选择题)1.室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是()A.M点所示溶液中c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HClC.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.Q点所示溶液中c(N)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)【解析】选B。M点溶液呈碱性,为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液,溶液中c(N)+c(NH3·H2O)c(Cl-),故A错误;N点溶液呈酸性,溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl,故B正确;恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性,Q点溶液呈中性,氨水稍过量,故C错误;Q点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(N)=c(Cl-),正确的离子浓度大小为c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),故D错误。2.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HX和HY溶液,分别加水稀释至体积V,AG[AG=lg]随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.a、b溶液中导电离子数目相等2B.水的电离程度:abcC.d点所示溶液的AG=8D.与等浓度的NaOH溶液中和时,c点消耗NaOH溶液的体积大于a点【解析】选C。a、b两点的pH相同,即氢离子浓度相同,由于溶液的体积不同,所以a、b溶液中导电离子数目不相等,故A错误;氢离子浓度越大,水的电离程度越小,则水的电离程度:a=bc,故B错误;0.1mol·L-1的HX中AG=12,则c(H+)=0.1mol·L-1,完全电离,属于强酸,lg=2,则溶液的体积扩大100倍,所以c(H+)=0.001mol·L-1,则d点所示溶液的AG=8,故C正确;开始时两种酸的浓度相同,等体积时,酸的物质的量相同,所以消耗的NaOH相同,故D错误。3.25℃时,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中,c(HC)、c(C)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.pH=10的溶液中:c(HC)c(C)B.E点溶液中:c(Na+)=3c(C)C.pH=11的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)+0.100mol·L-1D.在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液,c(C)与c(HC)之和保持不变【解析】选C。A.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,因此碳酸根的浓度越大,pH越大。二者浓度相等时,溶液的pH10,因此pH=10的溶液中:c(HC)c(C),A错误;B.根据物料守恒3可知E点溶液中:c(Na+)3c(C),B错误;C.根据物料守恒c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=0.100mol·L-1和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)可知pH=11的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)+0.100mol·L-1,C正确;D.在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液碳酸氢钠转化为碳酸钠,根据物料守恒可知c(C)与c(HC)之和发生变化,D错误,答案选C。4.25℃时,向1L0.1mol·L-1NaA溶液中,不断通入HCl气体后,c(A-)与c(HA)的变化趋势如图所示(假设通入的HCl气体被溶液完全吸收,且不考虑溶液体积的变化),下列说法不正确的是()A.通入HCl气体过程中水的电离程度不断减小B.M点:n(H+)-n(OH-)=(a-0.05)molC.随着HCl的加入,[c(HA)·c(OH-)]/c(A-)不断增大D.当n(HCl)=0.1mol时,c(H+)c(Na+)-c(HA)【解析】选C。A.根据图象,虚线为HA的变化曲线,实线为A-的变化曲线,原溶液为NaA溶液,水解促进水的电离,通入HCl气体过程中c(A-)减小,水的电离程度减小,故A正确;B.在M点时,溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),则c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)+c(A-)-c(Na+)=a+0.05-0.1=(a-0.05)mol·L-1,故B正确;C.温度不变,水解常数Kh=不变,故C错误;D.当n(HCl)=0.1mol时,NaA与HCl恰好反应生成等浓度的NaCl和HA,由于HA部分电离溶液4显酸性,根据电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),根据物料守恒,c(HA)+c(A-)=c(Na+),且c(Na+)=c(Cl-),因此c(H+)=c(A-)+c(OH-)=c(Na+)-c(HA)+c(OH-)c(Na+)-c(HA),故D正确;故选C。5.常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A.点a所示溶液中:c(N)c(S)c(OH-)c(H+)B.点b所示溶液中:c(N)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(S)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.点d所示溶液中:c(S)c(NH3·H2O)c(N)c(OH-)【解析】选C。a点为硫酸铵溶液,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),铵根离子水解程度较小,知c(N)c(S),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(N)c(S)c(H+)c(OH-),故A错误;b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(N)+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(N)c(Na+),故B错误;c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)c(OH-),溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨,根据电荷守恒得c(H+)+c(N)5+c(Na+)=2c(S)+c(OH-),根据物料守恒得c(N)+c(NH3·H2O)=2c(S)=2c(Na+),所以得c(S)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),故C正确;d点溶液中,二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨,且硫酸钠是氨水浓度的一半,一水合氨电离程度较小,所以c(NH3·H2O)c(S),故D错误。6.常温下,浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.该温度下HB的电离平衡常数abB.溶液中水的电离程度:a=cbC.相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD.当lg=3时,若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发),则减小【解析】选C。温度不变平衡常数不变,所以该温度下HB的电离平衡常数a=b,故A错误;酸抑制水的电离,酸电离出的氢离子浓度越大,对水的抑制程度越大,氢离子浓度:a=cb,所以溶液中水的电离程度:a=cb,故B错误;HA为强酸,NaA是强酸强碱盐不水解,溶液显中性,NaB为强碱弱酸盐,水解显碱性,所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故C正确;升高温度促进弱酸的电离,所以HB中B-浓度增大,强酸的酸根离子浓度不变,所以A-的浓度不变,则增大,故D错误。7.常温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是6()A.HX的酸性弱于HYB.a点由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1C.c点溶液中:c(Y-)c(HY)D.b点时酸碱恰好完全中和【解析】选C。lg越大,溶液中氢离子浓度越大,未加NaOH时,HX溶液中lg的值大,所以HX的酸性大于HY,故A错误;a点lg=12,则溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,溶液中水电离的c(H+)==10-13mol·L-1,故B错误;c点lg=6,则溶液中c(H+)=10-4mol·L-1,此时消耗的NaOH为0.005mol,则溶液中的溶质为NaY和HY,由于溶液显酸性,所以HY的电离程度大于NaY的水解程度,所以c(Y-)c(HY),故C正确;浓度均为0.1mol·L-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol,而b点时消耗的NaOH为0.008mol,所以酸过量,故D错误。8.常温下用0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入20.00mL0.1000mol·L-1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱7B.V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序:XOHMOHYOHC.当盐酸滴加至20.00mL时,三条曲线刚好相交D.在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小【解析】选C。A、由图象可知,0.1000mol·L-1的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9,所以XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱,即A正确;B、当V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中c(Cl-)相等,由溶液的pH可知其c(OH-)大小顺序为XOHMOHYOH,溶液中的阴离子只有Cl-和OH-,所以溶液中离子总浓度大小顺序也是XOHMOHYOH,故B正确;C、当盐酸滴加至20.00mL时,三者都恰好完全反应,但由于三种碱的强弱不同,生成的盐中XCl不水解,MCl和YCl的水解程度不同,所以三种盐溶液的pH不同,三条曲线不会相交,故C不正确;D、当逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中,水的电离程度逐渐增大,随着过量盐酸的逐渐增多,增大了抑制水电离的程度,使水的电离程度逐渐减小,所以D正确。本题正确答案为C。9.(2020·绍兴模拟)25℃时,向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol·L-1的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.盐酸滴加一半时,溶液pH7B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)C.在A点:c(Na+)c(C)=c(HC)c(OH-)c(H+)D.当pH=5时,溶液中c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HC)+2c(C)【解析】选D。A.盐酸滴加一半时,也就是10mL,恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性,所以溶液的pH7,所以A选项是正确的;B.Na2CO3溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH)-,所以B选项是正确的;C.在A8点:n(C)=n(HC)=0.0005mol时,得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱性,所以离子浓度大小为c(Na+)c(C)=c(HC)c(OH-)c(H+),所以C选项是正确的;D.当pH=5时,溶液为酸性,Na2CO3溶液中满足物质守恒:c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HC)+2c(C),pH=5时,溶液呈酸性,一部碳元素以CO2的形式逸出,故此时溶液中c(Na+)2c(H2CO3)+2c(HC)+2c(C),故D错。10.25℃时,cmol·L—1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中CH3COOH和CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.由图可知,25