[物质结构元素周期律]会考复习

《物质结构元素周期律》一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为：A.He43B.He32C.He42D.He332、下列互为同位素的是A、H2O和D2OB、H2和D2C、H11和H21D、H2O和H2O23、是否是同种原子，决定于原子中所含的：A、电子数B、中子数C、质子数D、质子数和中子数4、下列叙述正确的是A、原子的质量数就是原子的相对原子质量B、原子的相对原子质量就是元素的原子量C、原子的质量数就是原子的相对原子质量的近似值D、原子的相对原子质量有单位5、质子、中子、电子数分别为13、14、10和12、12、10的两种微粒，应称为：A、阳离子B、阴离子C、同位素D、同素异形体6、同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是：A、热稳定性HXH2YZH3B、还原性HXH2YZH3C、原子半径ZYXD、非金属性XYZ7、下列微粒最易得到电子的是：A、F—B、Na+C、H+D、Ag+8、主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的：A、相对原子质量和核外电子数B、电子层数与最外层电子数C、相对原子质量和最外层电子数D、电子层数与次外层电子数9、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（）A、12B、14C、16D、1810、A、B为短周期元素，B3+比A2—离子少1个电子层，若A原子序数为n，则的原子序数为：A、n+5B、n+11C、n+3D、n-311、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、1712、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A、NaB、PC、ClD、Ar13、在下列元素中，原子半径最小的是（）A、NB、FC、MgD、Cl14、原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）A、电子层数B、电子数C、原子半径D、化合价15、下列各组物质中，互为同位素的是（）A、石墨和金刚石B、水和重水C、纯碱和烧碱D、氕和氘16、某元素的R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中的质量分数为25%，此元素是（）A、CB、NC、SiD、S17、某元素R的阳离子是RN+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为A、A-X+NB、A-X-NC、A+X+ND、A-N+X18、下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是A、H2SiO3,H2CO3,HNO3B、H2SO4,HClO4,HBrO4C、HNO3,H3PO4,H4SiO4D、H2SO4,H3PO4,HClO419、等量的Na分别跟过量的重水与过量的纯水完全反应。下列叙述中，正确的是（）A、当重水和纯水的质量相等时，反应后放出的气体质量相等B、当重水和纯水的物质的量相等时，反应后放出的气体体积相等C、当重水和纯水的物质的量相等时，反应后放出的气体质量相等D、当重水和纯水的质量相等时，反应后生成的溶液中NaOH的物质的量浓度相等。20、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH4高一月考试题答题卷一、选择题（每个3分，共60分）1234567891011121314151617181920二、填空题（每空1分，共21分）19、甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为______，它的离子结构示意图为_________；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子结构示意图为________。甲离子半径比乙离子半径_____。20、同周期元素，原子结构的相同点是__________，原子结构的不同点是______不同、______不同、_______不同。随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从左到右，原子半径依次________，元素的金属性依次________，非金属性依次_______；金属单质跟酸反应的能力依次_______，非金属单质结合氢的能力依次_______；最高价氧化物的水化物的碱性依次_______，酸性依次________，气态氢化物的稳定性依次_______。21、用元素符号或化学式回答原子序数11-18的元素的有关问题：除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物的水化物碱性最强的是最高价氧化物的水化物呈两性的是；最高价氧化物的水化物酸性最强的是；能形成气态氢化物且最稳定的是。三、推断题（共12分，方程式2分一个，其余1分一个）22、现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。（1）根据以上条件，推断A.B.C.D的元素名称。A:___，B:___，C:___，D:__。（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程。C与A：_________________________________。C与B：__________________________________。B与D：__________________________________。（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式_______四、计算题（7分）23、某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。（1）求R的原子量。（2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；（3）写出R与氯气发生反应的化学方程式。