金山高三年级化学学科监测试卷

金山区2012学年第一学期末考试高三化学试卷（一模）（满分150分考试时间120分钟）考生注意：答案全部做在答题纸上，否则不予评分。相对原子质量：H-lC-12N-14O-16S-32Na-23Ca-40Ba-137Cu-64Fe-56Al-27。第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1.金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法2.水是生命之源，下列关于水的表达正确的是A．H2O分子的比例模型B．H2O和D2O与互为同分异构体C．H2O分子和H2S分子都是极性分子D．H2O沸点高于H2S，是因为O—H键比S—H键键能高3.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶4.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌5.下列物质间能直接转化的元素是A．氯B．硫C．铝D．铁二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6.用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋具有杀菌消毒作用C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～37.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料单质氧化物酸或碱盐氧气水碱或酸B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高8.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是A．加入过量浓盐酸B．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大C．过迟判断反应终点D．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重9.右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应10.能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是A．K+、Ba2+、OH—、I—B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—C．Na+、H+、Cl—、NO3—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—11.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小12.下列装置所示的实验不能达到目的的是A．装置①定量测定化学反应速率B．装置②验证Na和水反应放热C．装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．装置④加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl13.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+④MnO2H2O2①红墨水水Na②浓盐酸Na2S溶液KMnO4③C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA14.关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入CuC．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生D．电极反应式：阳极2Cl—－2e－→Cl2↑正极2H+＋2e－→H2↑15.下列离子方程式正确的是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋CO2+H2O→CaCO3↓＋2HClOB．1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋I2C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3—＋OH—→CO32—＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-→3Fe3+＋NO↑+2H2O16.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl气体反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱17.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为A．504mlB.168mlC.336mlD.224ml三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）18.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的各类感染病的治疗。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是·H2O装置①装置②A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2OB．在催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2C．头孢羟氨苄与氯化铁溶液混合显紫色D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在19.下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是A．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B．S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C．H2(g)+Br2(g)→2HBr(q)+Q1H2(g)+Cl2(g)→2HCl(q)+Q2D．HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1CH3COOH(aq)+NaOH(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)+Q220.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是[来源:Zxxk.Com]A．V(NaOH)=0时，c(H＋)=1×10—2mol/LB．V(NaOH)10mL时，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)C．V(NaOH)=10mL时，c(H＋)=1×10—7mol/LD．V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)21.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向含A12(SO4)30.01mol的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。下列有关叙述正确的是A．a时沉淀的质量为3.495gB．b时沉淀的物质的量为0.05molC．c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005molD．e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01mol22.将15.6gNa2O2和5.4g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．标准状况下，反应过程中得到8.96L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol/L第II卷（共84分）四、（本题共8分）电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。23.上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是（用离子符号表示）；24.表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有种不同能量的电子；25.B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等且键角也相等，可以判断出BF3分子为__________分子（选填“极性”或“非极性”）；BF3晶体的熔点比SiO2晶体________（选填“高”、“低”）。26.证明Al2O3具有两性的反应事实是_________________________（用离子方程式表示）。五、（本题共8分）XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4—、Xe、XeO3、H+、H2O27.发生氧化反应的微粒是_______________。28.反应现象为：①有气泡产生，②_____________________________________________。29.该反应的离子方程式为：___________________________________________________。30.将适量的XeO3投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_____________mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。[来源:学科网]六、（本题共8分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)催化剂CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。(Ⅰ)在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：5006007008001.5453320122.0604328153.08362372231.温度升高，平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。32.在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到800KD．使用合适的催化剂（Ⅱ）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。33.从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%v(CH3OH)=；34.氢气的平衡浓度为mol/L。七、（本题共12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-。（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O35.打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。36.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是。“停止C中的反应”的操作是。37.过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。38.装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度[来源:学科网ZXXK]取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.