江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题

-1-293117江苏省扬州市邗江区2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H:1O:16Mg:24S:32Cl:35.5K:39Fe:56Mn:55选择题（共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是A．水是生命之源B．地球上可以利用的淡水资源有限C．合理开发利用，重在节约保护D．水体污染与人类活动无关2．美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A．有机物B．单质C．化合物D．氧化物3．下列过程不涉及化学变化的是A．海水晒盐B．光合作用C．钢铁生锈D．酒精燃烧4．Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为硘，下列说法正确的是A．中子数为117B．质子数为293注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。-2-C．核外电子数为117D．质量数为1765．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．纯碱—NaOHB．漂白粉—NaClOC．大理石—CaCO3D．烧碱—Na2CO36．下列气体可用右图所示装置收集的是A．Cl2B．H2C．NH3D．N2排空气法7．下列化学用语书写正确的是A．镁离子的结构示意图：B．12C和13C互为同位素C．H2SO4电离：H2SO4＝H2＋＋SO42-D．NaOH电离：NaOH＝Na＋＋O2-＋H＋8．下列物质中属于电解质的是A．CuB．稀盐酸C．Na2CO3D．蔗糖9．用一束光照射某液体时，产生一条光亮的通路。该液体是A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaOH溶液D．Fe(OH)3胶体10．1897年，发现原子中存在电子的科学家是A．汤姆生B．道尔顿C．舍勒D．卢瑟福11．反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可用于制铜，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12．下列实验方法能达到实验目的的是A．用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClB．用焰色反应鉴别NaCl和KClC．用乙醇萃取溴水中的溴单质D．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液+12282-3-13．标准状况下，2molO2和2molH2O相比较，下列叙述正确的是A．分子数相等B．体积相等C．质量相等D．原子数相等14．配制500mL0.0500mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500mL容量瓶B．温度计C．烧杯D．玻璃棒15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl—C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中16．设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量是一个物理量，它的单位是个B．常温常压下，11.2LH2所含的分子数为0.5NAC．1mol水的质量是18gD．MgCl2的摩尔质量为9517．下列实验方法或操作正确的是A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸18．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂B．CuSO4为还原剂C．Fe被还原D．CuSO4发生还原反应19．下列有关离子的检验及结论正确的是-4-A．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-C．向某溶液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则该溶液中一定有NH4+D．向无色溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-20．含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c(Na+)=0.5mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L则此溶液中c(SO42-)为A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L非选择题（共60分）21．（10分）按要求进行计算，直接写出结果。（1）标准状态下，4.48L的NH3的物质的量是▲，含H原子的数目约是▲。（2）5.6g的铁与足量的盐酸完全反应，在标准状况下产生的气体体积是▲。（3）标准状况下，11.2L的HCl气体溶于水配成2L溶液，则溶液的物质的量浓度为▲。（4）250mL0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为▲。22．（8分）按要求回答下列问题（1）质子数为17、中子数为20的原子可表示为▲，Na+的结构示意图▲。（2）焰色反应是▲变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈▲。（3）漂白粉有效成分的化学式▲，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式▲。23．（14分）下图为实验室制取氯气及探究Cl2性质装置图：-5-（1）装置A中的反应方程式是▲；g的作用▲（2）装置B的作用▲；装置C中的试剂为▲（3）装置E的现象▲（4）装置F中的反应方程式是▲（5）该装置的缺陷是▲24．（14分）FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01mol/L1000mL的KMnO4溶液，（1）需要的玻璃仪器有烧杯、▲、▲、▲。（2）用托盘天平称取KMnO4固体的质量为▲g。（3）下列操作使实验结果偏大的是▲。A．容量瓶未干燥B．未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视容量瓶刻度线D．在烧杯溶解时，有少量液体溅出（4）现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：a．取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250mL溶液b．取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01mol/L的KMnO4溶液，反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。c．重复步骤b2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。该补血剂中FeSO4的含量为▲mg/片（写出计算过程）25．（14分）NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：MnO2-6-ClO2发生器中的反应为SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4（1）NaClO3中Cl的化合价▲，上述反应中氧化剂是▲，被氧化的元素为▲。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4反应后，若产生0.6mol气体，则电子转移的物质的量为▲mol。（2）吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有▲（3）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是▲2019—2020学年度第一学期高一化学期中测试参考答案与评分建议单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．B3．A4．C5．C6．A7．B8．C9．D10．A11．C12．B13．A14．B15．D16．C17．A18．D19．C20．B非选择题（包括5小题，共60分）21．（10分）（1）0.2mol（2分）3.612×1023（2分）（2）2.24L（2分）（3）0.25mol·L-1（2分）（6）0.6mol·L-1（2分）22．（8分）（1）Cl(1分)（1分）（2）物理（1分）黄色（1分）（3）Ca(ClO)2（2分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(2分)23．（14分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）平衡压强，使液体顺利滴下（2分）3717-7-（2）除去Cl2中的HCl（2分），浓硫酸（2分）（3）湿润的有色布条褪色（2分）（4）Cl2+2KI=2KCl+I2(2分)（5）没有安装尾气处理装置(2分)24．（14分）（1）玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶（每空2分）（2）1.6（2分）（3）C（2分）（4）25mL溶液中n(KMnO4)=0.01mol/L×20×10-3L=2×10-4mol(1分)n(FeSO4)=5n(KMnO4)=2×10-4mol×5=10-3mol（1分）250mL溶液中n(FeSO4)=10-3mol×10=10-2mol（1分）1片补血剂样品中m(FeSO4)=10-2mol×152g/mol÷8=0.19g=190mg（1分）25．（14分）（1）+5,；NaClO3；S（每空2分）（2分）失去2e—SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4得到2e—0.6（2分）（2）防止过氧化氢分解，提高ClO2的吸收率（2分）（3）赶出ClO2,确保其被充分吸收（2分）