江西省吉安市吉水县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

-1-江西省吉安市吉水县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题一．选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是A．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙B．生成1molH2O时吸收热量245kJC．H2O分解为H2与O2时放出热量D．氢气和氧气的总能量小于水的能量2．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)∆H=－117kJ/mol3．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是()①混合气体的密度不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qA．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤4．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q15．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度C(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A．该反应的ΔH0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C6.下列溶液一定呈酸性的是()-2-A.pH=6.8的溶液B.常温下,由水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1C.加入酚酞,不显红色的溶液D.常温下,溶液中的H+浓度为5×10-7mol·L-17、常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-),下列叙述正确的是（）A.用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。B.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)D.醋酸溶液的pH大于盐酸8．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：ⅠⅡD．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大9．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：bcaC．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c10.相同条件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（）A.水电离的c（H+）：①=②=③=④B.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①C.若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③D.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl−、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2−、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中，Cl−、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−、S2-A.②④B.①③⑥C.①②⑤D.①②⑥12.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4mol13.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是-3-（）化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O214.在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A.1/2（10-9+10-11）mol/LB.2×10-11mol/LC.(10-9+10-11)mol/LD.1/2（10-5+10-3）mol/L15．T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度不变时，改变某一条件时，下列结论正确的是条件改变结论A平衡后的容器中充入1.0molHe平衡逆向移动，化学平衡常数减小B起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2达到平衡时共放出78.4kJ的热量C起始时向容器中充入2.0molSO3、0.50molSO2和0.25molO2反应达到平衡前v(正)v(逆)D起始向容器中充入2.5molSO2和1.25molO2达到平衡时，SO2的转化率为80.0%16．室温时在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4二．填空题（共52分）17、按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl②熔融NaCl③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH。（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是____________________。（2）能导电的是________________________。18、pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“”“＝”或“”填写：（1）体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲________乙；整个反应过程的平均速率：甲________乙；生成氢气的量：甲________乙。（2）同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲________乙；同体积的两种溶液稀释成相同pH的溶液，需加入水的体积：甲________乙。19、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。-4-化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6回答下列问题：（1）浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___________。（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。（3）常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是______（填字母）。A.c(H+)B.C.c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol·L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_______________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________________。20.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1g烧碱样品。(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要______________、______________。(3)取10.00mL待测液,用__________量取。(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,甲基橙作指示剂,滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视__________,至出现______________的现象时即到达滴定终点。(5)根据下列数据,计算待测烧碱的纯度:__________。(保留四位有效数字)滴定次数待测液体积(mL)[标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.000.1022.10第三次10.004.0024.10-5-(6)以下操作会造成测量结果偏高的是__________(填序号)①用蒸馏水冲洗锥形瓶;②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外;③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视;④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管。21．严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：（1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：反应a：C(s)＋NO2(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH=-32.1kJ·mol−1反应b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-28.2kJ·mol−1则NO2生成N2O4的热化学方程式为____。（2）用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol−1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：时间/min浓度/mol·L−1物质0510152025NO1.200.740.560.560.630.63N200.230.320.320.360.36①15min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。a．适当缩小容器的体积b．加入适量的活性炭c．通入适量的NOd．适当升高温度②0～10min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp