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1第六章第二节燃烧热中和热盖斯定律考纲定位考情分析1.了解燃烧热、中和热的含义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。本节重点考查:燃烧热的含义和利用盖斯定律进行ΔH的计算。分析近三年高考试题,盖斯定律的应用仍为今年高考命题的热点。选择题与填空题均有涉及。一、燃烧热和中和热1.燃烧热注:几种元素燃烧后对应的稳定产物:C→_____,H→______,S→_____,N→______【练一练】判断:(1)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1()(2)H2(g)的燃烧热是285.8kJ/mol,则2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1()(3)葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ·mol-1()22.中和热(1)含义:____与_____发生中和反应生成_______________时释放的热量。(2)单位:____________【思考讨论】△H=-57.3kJ·mol-1是稀的强酸与强碱的中和热,如有弱酸或弱碱参与反应,反应热数值小于57.3kJ·mol-1,为什么?二、盖斯定律【随堂一练】已知①2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H1=-221.0kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2=-483.6kJ/mol试计算:制备水煤气C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H。3【练一练】(1)已知下列反应的反应热为:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H(2)根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变:①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6KJ/mol③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.2KJ/mol(3)某次发射火箭,用N2H4(肼,气体)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol4【课后练习】1.已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H1;Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H2;则Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s),△H值为()A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H22..已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.6KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-890KJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1:1B.1:3C.1:4D.2:33.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H2=-2220kJ/mol根据上面两个热化学方程式,回答下列问题:(1)H2的燃烧热为______________,C3H8的燃烧热为______________(2)3molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放出3847KJ热量,则混合气体中H2和C3H8的体积比。4.已知①Fe2O3(s)+3/2C(s)==3/2CO2(g)+2Fe(s)△H1=+234.1kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol试计算:2Fe(s)+3/2O2(g)==Fe2O3(s)的△H。
本文标题:燃烧热中和热盖斯定律学案
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