2014-2015学年高中化学112能量最低原理泡利原理洪特规则课时作业新人教版选修3

1第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则[目标要求]1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。一、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。2．基态和激发态(1)基态：处于________能量的原子叫做基态原子。(2)激发态：当基态原子的电子________能量后，电子会跃迁到________能级，变成激发态原子。(3)基态、激发态与能量转化的关系基态原子吸收能量释放能量激发态原子3．光谱和光谱分析(1)光谱不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放__________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。(2)光谱分析现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。二、电子云与原子轨道1．电子运动的特点现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用ρ表示。2．电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。3．原子轨道(1)定义________________称为原子轨道。(2)原子轨道的形状s电子原子轨道是________形的，p电子原子轨道是________形的。三、泡利原理和洪特规则1．泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。2．洪特规则当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。四、电子排布图用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。如Na：2N：____________________________________O：____________________________________1．下列能级中，轨道数为7的是()A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是()A．1s22s22p6B．1s22s13s1C．1s22s24d1D．1s22s22p23s13．下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱4．下列各原子电子排布图错误的是()A.B.C.D.5．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利原理的有________，违反洪特规则的有________。练基础落实知识点1关于基态原子和激发态原子1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似知识点2电子云、原子轨道3．下列说法正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道3D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同5．下列说法中正确的是()A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B．p电子云的形状是对顶双球C．L电子层有d轨道D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子知识点3核外电子的排布规律6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()7．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为()A．8个B．18个C．8～18个D．8～32个8．下列原子中未成对电子最多的是()A．CB．OC．ND．Cl练方法技巧核外电子排布的应用技巧9．一定呈＋1价的金属元素是()A．M层比L层电子数少6个电子的元素B．质量数为24，中子数为12的元素C．4s轨道上有1个电子的元素D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子10．在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为()A．K层B．L层C．M层D．N层电子排布式与电子排布图的应用技巧11．下列电子的排布正确的是()A.B.C.D.12．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了()A．泡利原理B．能量最低原理C．洪特规则D．洪特规则特例练综合拓展13．下列各基态原子核外电子排布表示正确的是()A．钠原子—1s22s22p74B．铜原子—1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子—1s22s22p63s23p63d8D．氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p614．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p2C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子15.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________________方向，原子轨道呈现________形。(2)元素X的名称是________；它的氢化物的电子式是________。第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则基础落实一、1．构造原理最低2．(1)最低(2)吸收较高3．(1)不同的光吸收光谱发射光谱(2)特征谱线二、1．概率概率概率密度2．概率密度概率密度3．(1)电子云轮廓图(2)球哑铃三、1．2相反2．同一不同单独占据一个轨道相同四、课堂练习1．D2.A3.C4．B[B不符号洪特规则，B应为。]5．(1)(2)(4)(5)课时作业1．D2.A3．D[A项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。]4．C5．A[s电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。]6．D[A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。]7．C[根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。]8．C9.D10.C11．A[C项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。]12．A13．D[本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。]14．D[A为氢不可；B为硅，与稀硫酸不反应；C为镁，与碱不反应；D为铍或铝，均5具有两性。]15．(1)22p(写出np也可以)三种互相垂直的伸展哑铃(2)氮